知识问答
最佳答案：设原合金中含镁a克,则含铝3.9-a克.二者物质的量分别为: a/24和(3.9-a)/27 molMg + 2HCl = MgCl2 + H2(g)2Al +
最佳答案：设原合金中含镁a克,则含铝3.9-a克.二者物质的量分别为:a/24和(3.9-a)/27 molMg + 2HCl = MgCl2 + H2(g)2Al +
最佳答案：1、因为合金与盐酸恰好完全反应,所以生成的H2的物质的量=1/2×0.4L×1mol/L=0.2mol2H+ ====> H2↑2 10.4 ---------
最佳答案：我认为选D因为看图像80到九十时下降说明Al(OH03被氢氧化钠溶解又因为AL（OH）3+NAOH===NA ALO2+2H2O1 3X 90-80X=3/10
最佳答案：解题思路：根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积amL过程中，没有沉淀生成，说明盐酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余盐酸，在amL时，剩余的HCl与滴加的Na
最佳答案：因为 Mg和Al +HCL—— MgCl2,AlCl3,HCL,而MgCl2,AlCl3,HCl +NaOH——Mg(OH)2,Al(OH)3,NaCl所以沉淀
最佳答案：答案：C因为得到最多沉淀时,所得溶液是NaCl溶液,钠离子与气离子的量相等,可得HCl与NaOH的物质的量相等,即可C.HCl过量也是如此,过量的HCl会先于镁
最佳答案：稀盐酸是一元强酸,NaOH是一元强碱.都是一元的,这点很重要.Mg,Al与盐酸反应生成物你应该清楚,是Mg2+.Al3+.生成的沉淀分别为Mg(OH)2,Al(
最佳答案：设原合金中含镁a克,则含铝3.9-a克.二者物质的量分别为:a/24和(3.9-a)/27 molMg + 2HCl = MgCl2 + H2(g)2Al +
最佳答案：首先发生反应：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，加入NaOH溶液恰好使沉淀达到最大值，若盐酸剩余，首先发生反应HCl
最佳答案：得到沉淀最多时Cl元素全部形成NaCl.根据氯元素守恒可得以下关系：HCl-------NaCl---------NaOH1------------------
最佳答案：A镁铝合金是干扰你的HCL=0.5*2=1mol要沉淀就要先中和多余的酸所以NaOH=1/4=.25=250mL
最佳答案：（1）开始时OH-与H+反应,然后OH-与Al3+、Mg2+反应生成沉淀,最后Al(OH)3与OH-生成AlO2-离子m(Mg(OH)2)=11.6g,所以m(
最佳答案：处理前合金成分为铝（M1）和铁（M2）,处理后粉末成份为三氧化二铁（M2*160/118）,根据条件得知M1+M2＝M2*160/118,计算得出M1/M2＝4
最佳答案：根据溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍 说明NaOH用掉400mL沉淀最大,溶液中只有NaCl,所以HCl的浓度1mol/L,物质的量0.4molMg--
最佳答案：设AL xmol,Mg ymol则27X+24Y=5.11.5X+Y=5.6/22.4X=0.1 Y=0.1则AL3+=MG2+=0.1mol所以沉淀质量为 0
最佳答案：2NaOH+MgCl23NaOH+Al(OH)3n(NaOH)=140mL*5mol/L=0.7mol设与Mg2+反映的NaOH物质的量为n1与AL3+ 的OH
最佳答案：15.6L的氯气的物质的量:5.6/22.4=0.25 mol由于向所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液不显红色,则溶液中反应生成的全是Fe2+离子.由得失电子守恒
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