知识问答
最佳答案：将一根铜丝用酒精灯加热使其表面变黑,再重新灼烧到红热,迅速伸入盛有石灰水和＿H2＿（填一气体）中并盖严,看到表面变黑的铜丝又恢复为红色,但同时石灰水没有变浑浊,
最佳答案：A: CO2B: COCO2+C=2CO 发生氧化还原反应CO+CuO=CO2+Cu 发生氧化还原反应
最佳答案：二氧化碳气体与通过灼热的氧化铜反应CO + CuO △ Cu + CO2氯化钠与浓硫酸反应NaCl + H2SO4 (浓) = Na2SO4 + HCl
最佳答案：增加的质量是氧化铜中氧元素的质量氧化铜是0.2mol 质量是16g一氧化碳的物质的量0.2mol 质量是5.6g 二氧化碳质量是2.4g
最佳答案：解题思路：根据假设明确实验的目的：检验炭粉与氧化铜反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体；根据设计方案理解实验的过程：将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充
最佳答案：默认为标准状况由于反应生成的气体只会是CO和CO2根据元素守恒参加反应的C的物质的量为1.12/22.4+5/100=0.1mol,生成的CO和CO2均为0.0
最佳答案：解题思路：因为混合气体通过足量的氧化铜后，气体就都变成了二氧化碳；那么，5g混合气体中含的碳，最后都变成二氧化碳，由题意中“通入足量的澄清石灰水”然后都变成碳酸
最佳答案：1.气体的质量增加了5*0.32=1.6g 设原来有CO xgCuO+CO==Cu+CO2 气体质量增加量28 44 16x 1.6g得到x=2.8g所以质量比
最佳答案：设氧化铜质量为X,CO+ CuO＝ 加热＝ Cu + CO2Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O从上面两个反应可得到如下关系式CuO~
最佳答案：即消耗氧化钙11.2g,故通入二氧化碳0.2mol=8.8g故加入氧原子=8.8-7.2=1.6g=0.1mol故原气体中一氧化碳与二氧化碳各有1mol,即质量
最佳答案：解题思路：（1）在高温条件下，氧化铜能与碳反应生成铜和二氧化碳；（2）二氧化碳通入澄清石灰水，生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀；（3）二氧化碳通入紫色石蕊试液与试液
最佳答案：（5）变红色（6）Ca(OH) 2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O（7）红色（8）A（9）氢氧化钠溶液（氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液等）（10）石灰水
最佳答案：解设生成CO2的质量为xg生成碳酸钙的质量为yC+2CuO==加热==CO2↑+Cu160 448g X160/8g=44/Xx=2.2gCO2+Ca（OH）2
最佳答案：解题思路：依据反应的情况可知生成的气体是二氧化碳，其质量是2.2g，所以利用方程式中二氧化碳的质量可以求出生成铜的质量；由反应的情况可知生成的气体是二氧化碳，其
最佳答案：要告诉你的年级,因为初中只能用质量差来算,高中在用质量差计算过程中可以用物质的量来计算要简单许多.记得：化学计算尽可能用守恒法和差量法计算,因为运算数字小方便.
最佳答案：10克气体,不论其中CO跟CO2的比例,反正最后跟足量氧化铜反应了.就全变成CO2了.因此根据碳元素守恒,混合气体中的C,全部变成CO2,再全部变成碳酸钙沉淀.
