原电池电解池(100个结果)

最佳答案：在你这幅图里,这是毫无争议的,右边的电极根本没有可以发生的反应,所以只能作为电解池,左边是一个Cu-Zn原电池

最佳答案：电解池有一个外加电源,原电池没有.再告诉你一个小诀窍,原电池和电解池混连的时候,两个电极材料是一样的那个〔比如两个极都是碳〕一定是电解池.

最佳答案：原电池不接电源,电解池接电源.原电池是由化学能转变为电能的装置.作为电源使用.电解池是工业制取物质的反应装置.原电池——活氧失负电解池——阳极接电源正极,阴极接

最佳答案：原电池电解池定义化学能转变成电能的装置.自发的氧化还原反应将电能转变成化学置. 非自发的氧化还原反应形成条件①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路

最佳答案：1,原电池是放电的,电解池是耗电的,从图上是否有电源就可以区分了,有电源的就是电解池了; 2,原电池和电解池两极的反应是对称的,比如说原电池的负极和电解池的阳极

最佳答案：原电池,充电的是电解池

最佳答案：电解池：电能转化为化学能；原电池：化学能转化为电能.我空间有这个材料.

最佳答案：阴极,因为电子到达电解池时,物质在这得到电子被还原.与电源的负极相连的电极成为阴极,这里的电源就是原电池.

最佳答案：看某一电极和电解液是否有自发的化学反应,原电池有自发反应,比如吸氧腐蚀,或者是一般的置换反应～而电解池则没有,需要提供电子才能发生反应～

最佳答案：根据总反应写原电池各电极反应式方法：先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物

最佳答案：关键：回路中有无电池有电池的肯定是电解池没有电池的就是原电池

最佳答案：原电池和电解池混合在一起的习题好几个烧杯好几个电极插在一起的……不本题通过对铜电极的判定,将原电池和电解池综合在一起进行考查,意在从中

最佳答案：是原电池啊

最佳答案：近似于正逆反应当然条件不同

最佳答案：电解池通过电流才发生,不是自发的,原电池反应是自发的.只要条件满足就能发生.

最佳答案：你的老师会通过一些练习题来给你们一些模板.常考的题不会出现在高考中.你要掌握甲烷在酸性或碱性中的正负极方程式如何去书写.还有电解池中,溶液还是熔融状态下,阴阳极

最佳答案：你只要记住原电池的总是负极为活泼的金属失电子（为氧化反应）正极总是不活泼的金属（相对与负极来说意思是比负极不活泼）负极得到电子（还原反应）★原电池中,

最佳答案：既不是原电池,也不是电解池.原电池：是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,

最佳答案：电解池需外加的直流电源,原电池不需要原电池发生的反应需能自发进行,电解池可发生平常状况下不能发生的反应,如电解水电解池两电极材料活泼性可相同（如同为惰性电极）,

最佳答案：解题思路：A、原电池电极称为正负极不是阴阳极．B、根据电极材料判断电解池的阳极放电物质或微粒．C、原电池两极可能由活泼性不同的两金属组成．D、根据得失电子判断反