钠的水溶液的ph值(14个结果)

最佳答案：答：[H+] = [Ka1Ka2C/(C+Ka1)]^1/2 = [10^-2.12x10^-7.2-x0.1/(10^-2.12+0.1)^1/2=4.15

最佳答案：可以的.碳酸钠溶液碱性很强的,即使较稀的碳酸钠溶液,其ph也会大于9.浓度不是非常小时,碳酸钠溶液的pH可用下式计算.pH = 14+ 0.5lg(c*1.78

最佳答案：yes

最佳答案：用pH计或者pH纸测一下呗

最佳答案：亚氯酸是弱酸,亚氯酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液水解呈碱性

最佳答案：缺少条件，只能粗略计算：假设32%浓度（质量）NaOH溶液假密度为1g/ml，则NaOH溶液的物质的量浓度为：C1=1000*32%/40=8mol/L；现假设

最佳答案：因为如果溶液的PH=12,说明溶液是碱性溶液.即溶液中大量存在OH-离子.因为镁离子和OH-离子反应生成氢氧化镁沉淀,所以是不能大量共存在PH=12的溶液中的.

最佳答案：碱性因为(NO2-)+H2O=HNO2+HO-PH还要根据亚硝酸钠的浓度和温度等来判断

最佳答案：我觉得是溶解性的问题,聚丙烯酸钠分子量上到一定量时的水溶液是凝胶,要继续反应就很难了,但分子量溶解于强碱性溶液里,这样流动性好,能得到更高分子量的产物吧,我不是

最佳答案：PH为13明显是碱性水溶液撒大量存在氢氧根离子和氢离子和上面4种离子会达到电离平衡

最佳答案：HAc Ac- + H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+

最佳答案：HAc Ac- + H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]

最佳答案：通常情况下认为PH是不发生变化的,因为NaCl不发生水解.但是这是相对的,溶液中有Cl-和H+,在温度升高情况下可能会形成HCl溢出,因此PH有可能变大.但是这

最佳答案：溶解度变小,pH变大.因为氢氧化镁是微溶物,存在溶解与沉积平衡,由于NaOH是强碱,完全电离,故溶液中OH-浓度升高,而MgOH的Ksp不变,故Mg2+浓度下降