知识问答
最佳答案：可以举个反例,强电解质的定义应该是“熔融状态下可以导电的物质”（详细的你可以查下书,大体这个意思）这样硫酸钡也是强电解质,但他的饱和溶液中硫酸钡只溶解了一点点,
最佳答案：会,当氯离子全部变成氯气以后就和电解水一样了,变成氢气氧气如果持续添加氯化钠来消耗水中的氢离子,剩下的是氢氧化钠,如果只是饱和的话,氯离子不够多,最后就是氢氧化
最佳答案：错的.导电能力只跟带电粒子的浓度和个数有关,氢氧化钙微溶于水,释放的带电粒子很少,故导电性不强.
最佳答案：只要将反应配平就可以得到答案.3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O产物NaClO3和NaCl的物质的量之比为1：5
最佳答案：amol的气体应该是氢气,因为是阴极产生的,对应的水的质量为18a.b克10水硫酸钠+18a的水.为饱和溶液的质量.所以质量分数为[b*(46+32+64)/(
最佳答案：看放电顺序阳离子：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO4 2－＞NO3 －（含氧酸根）＞F－（与阴离子还原性一致）；阴离子：Ag＋＞Hg2+＞Cu2＋＞(
最佳答案：解题思路：A．镁具有还原性，氯化镁溶液电解时阳极得到氯气，阴极得到氢气；B．电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，电解精炼铜时阳极电极反应Cu-2e-=Cu2
最佳答案：是溶液中有的,不仅仅是指电离出来的.比如BaSO4,在水中和在稀硫酸中的溶解度就会不一样,因为硫酸中本来就会存在SO42-离子,就降低了BASO4的溶解度
最佳答案：71b/(9a+90b)Na2SO4溶质的质量是142b g电解水的物质的量是a mol,质量是a*18=18a g2H2O=通电=2H2↑+O2↑2 2n a
最佳答案：要使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,则c(S2-)=Ksp(FeS)/ c(Fe2+)= 6.3×10-18mol2/L-2/1mol/L= 6.3×10
最佳答案：选B.溶液中Cl－或Ag＋浓度越大,根据Ksp只和温度有关的常数,则留在溶液中的AgCl越少,即溶解度越小.
最佳答案：阴极上收集到amol的气体,故电解了amol水.bmolNa2SO4·10H2O中有bmolNa2SO4,故析出的Na2SO4总量为142b克,消耗的溶液总量为
最佳答案：2H2O=2H2+O2a升气体的物质的量＝a/22.4mol其中有2/3是H2,H2的物质的量和被电解的水的物质的量相等,所以水的物质的量＝(a/22.4)*2
最佳答案：1、阴极析出氢气,阳极析出氧气；则电解出的水重18a 克.H2---H2O2、w克硫酸钠晶体含硫酸钠：0.44w；含水0.56w.3、溶液开始是饱和溶液,电解后
