知识问答
最佳答案：Q=mcΔt?① Q:中和反应放出的热量. m：反应混合液的质量. c：反应混合液的比热容. Δt：反应前后溶液温度的差值.（m的质量为所用酸、碱的质
最佳答案：解析： 盐酸与氢氧化钡反应的离子方程式： H+ + OH- = H2On(H+)= VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mol)n(OH-)=V
最佳答案：解题思路：依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度，沉淀后溶液中剩余氢离子浓度，计算溶液pH．50 ml 0.02mol/L的盐酸
最佳答案：50g乘以百分之五分等于盐酸溶质的质量：2.5g.有47.5g的水,减去25g就有22.5g的水.2.5除以22.5再乘以百分之百约为百分之十一,所以不对.不等
最佳答案：解题思路：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（3）根据仪器的结构可知，仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度
最佳答案：根据最后产物状态算即可,反应前为NaOH,最后反应完后,溶液全部为NaCL反应的HCl为50×18.25%=9.125克其中Cl质量和NaCL中质量相等,然后可
最佳答案：回答问题前,我要提几个意见.1.题目不打全“50mL0.018mol/L的溶液中” 什么溶液?我按硝酸银理解.2.常数?是多少?我查了一下Ksp（AgCl）=1
最佳答案：⑴1×10 -7mol/L ⑵不产生沉淀⑴由Ag ++Cl -=AgCl可知沉淀后C (Cl - )=（0.02－0.018）50/（50+50）=0.001m
最佳答案：50g18%的NaOH含NaOH 50*0.18/40= 0.225mol50g18%的盐酸含 50*0.18/36.5=0.24mol2NaOH+2HCl =
最佳答案：解题思路：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所
最佳答案：这道题的解题关键是这样的,明显看出盐酸是过量的,所以溶液里CL-远远大于AG+,这种条件下根据反应后CL-求反应后AG+的离子浓度（根据K求）,假如这个题目两种
最佳答案：（1）Ag+和Cl-等物质的量反应,所以混合后溶液中剩余Cl-的浓度为0.001 mol/L（注意等体积混合,浓度减半）因为C（Ag+）·C（Clˉ）＝1.0×
最佳答案：c(Ag+)=1*10^-10/(0.002*50/100)=1*10^-7mol/LpH=2Ksp=c(Ag+)c(Cl-)
最佳答案：由题知沉淀BaSO4为0.002模 且OH-为0.1x0.1继0.01 模 加上与H+中合的0.005模一共0.015模 Ba2+为0.0075模 过量 故琉酸
最佳答案：1.c(Ag+)=1*10^-7mol/LCl-的物质的量是n=cV=0.02*0.05=0.001mol,Ag+的物质的量是n=cV=0.018*0.05=0
最佳答案：1.0.002mol、0.001mol0.466gBaSO4为0.002mol,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O可得硫酸根离子的物质的量为0.
最佳答案：这道题目选CA：pH值是按H+的摩尔浓度算的,该题目中是质量分数,并且NaOH与HCl的分子量是不一样的,对然都是10%,但质量不一样,摩尔量也不一样.100g
最佳答案：1、100mL0.001mol/L的盐酸中H+浓度是0.001即PH=3；2、50mLpH=3的硫酸溶液中H+浓度也是0.001即PH=3；3、混合后当然是PH
最佳答案：回答即可得2分经验值,回答被选为满意回设甲种x毫升,乙种y毫升10%*200=16%*50+5%x+30%yx+y=200-50解方程组即答可同步增加经验值和财
最佳答案：假设此时的滤液为100L,测得滤液的c(OH-)=0.1mol/L,说明Ba（OH）2过量0.466gBaSO4沉淀的物质的量=0.466g /233g/mol
