向50mL0.018mol/L的溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸,生成沉淀.如果溶液中c(Ag+)、c(Cl~)的乘机是一个常数:,求
(1)沉淀生成后溶液中Ag+的浓度
(2)沉淀生成后溶液中的pH为多少
回答问题前,我要提几个意见.
1.题目不打全“50mL0.018mol/L的溶液中” 什么溶液?我按硝酸银理解.
2.常数?是多少?
我查了一下Ksp(AgCl)=1.77×10^-10
3.计算题最麻烦,不加悬赏没动力嘛.做人不能太小气
从题目中可看出盐酸过量了.
(1)在反应完毕后,氯离子过量了0.0001mol,溶液中Cl-浓度为0.001mol/L
由氯化银的溶度积Ksp(AgCl)可知银离子浓度为
1.77*10^-7mol/L
(2)既然盐酸过量,多了0.001mol/L,那PH=3
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