向50mL0.018mol/L的溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸,生成沉淀.如果溶液中c(Ag+)、c(Cl~
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回答问题前,我要提几个意见.

1.题目不打全“50mL0.018mol/L的溶液中” 什么溶液?我按硝酸银理解.

2.常数?是多少?

我查了一下Ksp(AgCl)=1.77×10^-10

3.计算题最麻烦,不加悬赏没动力嘛.做人不能太小气

从题目中可看出盐酸过量了.

(1)在反应完毕后,氯离子过量了0.0001mol,溶液中Cl-浓度为0.001mol/L

由氯化银的溶度积Ksp(AgCl)可知银离子浓度为

1.77*10^-7mol/L

(2)既然盐酸过量,多了0.001mol/L,那PH=3

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