向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02 mol/L的盐酸
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解题思路：依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度，沉淀后溶液中剩余氢离子浓度，计算溶液pH．
50 ml 0.02mol/L的盐酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO3溶液加入后两者浓度分别为
c（Ag+）=[0.018/2]=0.009 （mol/L）
c（Cl-）=[0.02/2]=0.01（mol/L）
Ag+与Cl-是等物质的量反应的，此时Cl-过量，过量浓度c（Cl-）=0.01-0.009=0.001mol/L；
Ksp=c（Ag+）×C（Cl-）=1.8×10-10，
则：c（Ag+）=
1.8×10−10
0.001=1.8×10-7（mol/L）
溶液中剩余氢离子浓度=0.01mol/L
溶液pH=2，
故选A．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查溶液浓度的计算，本题难度不大，做题时注意判断两种物质的反应程度，再根据溶度积常数计算．
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