知识问答
最佳答案：解题思路：用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属铜作负极，电解质溶液选含有相同离子的盐溶液，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，
最佳答案：解题思路：用铜片、银片和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极；负极上失电子被氧化，正极上得电子被还原；溶液中阳离子向正极移动，阴离
最佳答案：在氢氧化钠溶液中是单池,双池应该不行,因为活动性铝大于镁,只能在碱性条件下反应,但氢氧化铝是沉淀.氢氧化镁也是沉淀,氢氧化铝倒是可以用偏铝酸钠来代替,但氢氧化镁
最佳答案：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s) 质量差 ----------2e64 216 216-64=152 2mol67.5
最佳答案：（1）铜比银活泼，在铜、银原电池中铜为负极，正极发生还原反应，阴离子得到电子被还原，电极方程式为2Ag-2e -═2Ag +，故答案为：铜；2Ag-2e -═2
最佳答案：如果是浓硫酸的话,浓硫酸中电离出来的氢离子很少,所以无法产生氢气,也就是说很难发生反应.如果是硝酸的话,硝酸具有强氧化性,会产生氮氧化物气体.如果是盐酸,哪里来
最佳答案：用铜、银与硝酸银设计一个原电池,铜为负极,负极反应为：Cu-2e-==Cu2+第二问相当于发生该反应Zn + 2H+ == Zn2+ + H2n(H2)=n(Z
最佳答案：1 正极 Fe2(SO4)3 （碳棒） 负极 Cu 电解液 Fe2(SO4)3溶液反应 2 Fe3+ + 2 e- = 2 Fe2+ 反应 Cu -- 2e-
最佳答案：解题思路：根据金属的活泼性判断正负极；根据电极上发生反应的类型确定电极反应式；用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极为氢氧根离子放电；根据电极方程式判断溶液的pH的变化
最佳答案：解题思路：该原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上铜失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应；该原电池中盐桥的作用是平衡两个半
最佳答案：A1、C原子从负4价到正4价,失8mol电子,正确.2、正确3、此为正极反应4、总反应式CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,PH值降低
最佳答案：不正确,这个反应是会生成水的,那么KOH会被稀释c（OH-）浓度降低,PH变小
最佳答案：碱性正极：2O2+8e-=8OH-负极：CH4+10 OH-=CO3 2-（碳酸根）+3H2O+8e-总反应：CH4+2O2+2OH-=CO3 2-（碳酸根）+
最佳答案：解题思路：碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的
最佳答案：解题思路：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池；B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率；C、二
最佳答案：负极：Al=Al3+ + 3e-正极：Ag+ + e- =Ag总反应式：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+6Ag+3H2S（气体）
最佳答案：氢氧燃料电池的总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O进行一定时间后,水增加了,溶液浓度变稀了.对于（1）来说,NaOH溶液变稀,碱性减弱,PH下降.对于（2
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