（1）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是______，正极电极反应式是：______．
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（1）铜比银活泼，在铜、银原电池中铜为负极，正极发生还原反应，阴离子得到电子被还原，电极方程式为2Ag-2e -═2Ag +，
故答案为：铜；2Ag-2e -═2Ag +；
（2）正负极电极方程式相加可得总反应式为Cd+NiO（OH） 2+H 2O═Cd（OH） 2+Ni（OH） 2，Cd（OH） 2和Ni（OH） 2只能存在碱性溶液中，则应为KOH或NaOH，
故答案为：KOH；Cd+NiO（OH） 2+H 2O═Cd（OH） 2+Ni（OH） 2；
（3）电解硫酸溶液，氧气发生氧化反应生成氧气，电极方程式为4OH --4e -═2H 2O+O 2↑；电解氢氧化钠溶液，阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H ++2e -═H 2↑；电解NaCl溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠，电解总方程式为2NaCl+2H 2O
电解
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2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，总方程式为 2Cu 2++2H 2O
电解
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2Cu+4H ++O 2↑，
故答案为：4OH --4e -═2H 2O+O 2↑；2H ++2e -═H 2↑；2NaCl+2H 2O
电解
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2NaOH+H 2↑+Cl 2↑；2Cu 2++2H 2O
电解
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2Cu+4H ++O 2↑．
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