要制得1.5mol氧气需要氯酸钾的物质的量是多少
最佳答案：2KClO3----->2KCl+3021.5所以需要氯酸钾为1mol
为了得到19.2g氧气,需要氯酸钾的物质的量是多少?
最佳答案：根据化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑2mol 96gx 19.2g2mol/x=96g/19.2gx=0.4mol
计算2mol氯酸钾在二氧化锰做催化剂下受热生成氧气物质的量是多少?氧气分子数是多少?
最佳答案：2KClO3 ==2KCL +3O22 32 xx===3 即得到 3 mol O2O2分子数为 3*6.02*10^23=1.806 *10^24 个
用100克氯酸钾和3克二氧化锰混合后,加热后得固体物质87克,求所的氧气质量和剩余固体物质的质量各为多少
最佳答案：设生成氧气和剩余固体物质的质量分别是m,n2KClO3=2KCl+3O2↑（MnO2作催化剂加热）∵加热后得固体物质87克∴m=100+3-87 g=16g∴m
将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至没有气体放出,称能剩余固体物质的质量为20.4克.求：生成氧气多少?
最佳答案：生成氧气30g-20.4g=9.6g【假设氯酸钾和二氧化锰的混合物为30克】2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2(气体)245 96x 9.6g245
将8克干燥的氯酸钾和二氧化锰加热反应完全后,称得试管中固体物质的重量为5.6克,求制得氧气多少克
最佳答案：总反应方程式为2KClO3=2KCl+3O2(条件是加热,MnO2为催化剂),根据方程式可知：原8克混合物加热后所失去的质量全部都是氧气,所以,可知制得氧气为8