提问一道高一化学题在由铁、Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升
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题中加入硫氰化钾溶液无明显现象,那么说明不存在三价铁离子了,就是说铁与三价铁反映称二价铁了.Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

该反应中能够放出气体的反应只有铁与盐酸反应 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2,因为气体量为224ml,那么生成氢气的铁就是0.01mol,盐酸是0.02mol,盐酸总量是0.2mol,所以剩下的0.18mol就将Fe2O3溶解成Fe Cl3了,那么由方程式Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O,所以Fe2O3 的量是0.03mol,FeCl3是0.06mol,不要忘记了溶液中不含有三价铁,也就是说溶液中没有 FeCl3 ,只有FeCl2 ,那么就有Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2 ,所以还原FeCl3 的铁的量是0.03mol,加上前面生成氢气的铁0.01mol就是0.04mol,Fe2O3也就是0.03mol.