在由fe.fe2o3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升气体（标准
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解析：

相关反应：

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

Fe3+氧化性大于H+,所以Fe先与Fe3+反应

此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象

说明溶液中不含Fe3+,只含有Fe2+

并放出224毫升气体（标准况下）,物质的量 = 0.224L / 22.4L/mol = 0.01mol

说明该气体为H2

设产生气体的Fe物质的量为 x mol,消耗的HCl为 y mol

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

1 2 1

x y 0.01mol

解得：x = 0.01mol,y = 0.02mol

根据以上分析,除去生成氢气的Fe外,剩余混合物平均化学式为FeO

而除去生成H2的HCl后,进行酸性反应的HCl物质的量 = 2mol/L * 0.1L - 0.02mol = 0.18mol

FeO：HCl物质的量 = 1:2

所以FeO物质的量 = 0.18mol / 2 = 0.09mol

设参与酸性反应的Fe Fe2O3物质的量分别为 z mol和a mol

Fe + Fe2O3 → 3FeO

1 1 3

z a 0.09mol

解得：z = 0.01 mol,a = 0.01mol

所以原混合物中Fe物质的量 = 0.01mol + 0.01mol = 0.02mol

所以原混合物中Fe2O3物质的量 = 0.01mol

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