将3.38G的铜和一定量某浓度的硝酸反应,当铜反应 - 已解决

将3.38G的铜和一定量某浓度的硝酸反应,当铜反应完毕时,共收集0.896L气体(标准状况)

收藏：

点赞数：

评论数：

1个回答

反应刚开始,硝酸浓度比较高,故发生反应如下：

铜与浓硝酸反应,反应如下：

Cu+4HNO3===Cu(NO3)z+2HzO+2NO2

1.4.2

1/2X.X

反应进程之后,硝酸浓度越来越低,所以发生了下面这样的反应：

铜与稀硝酸反应,反应如下：

3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)z+4HzO+2NO

3.8.2

3/2Y.Y

反应结束后,铜消耗殆尽,生成气体0.896L

0.896L气体为0.04mol,假设生成NO2气体Xmol,生成NO气体 Ymol

则可以列出方程如下

X+Y=0.04

64(1/2X+3/2Y)=3.38

解出：

X=0.0071875

Y=0.0328125

即,生成NO2气体0.0071875mol,生成NO气体0.0328125

可以根据此结果推算出其他反应物的质量.

点赞数：

评论数：

相关问题

将3.84g铜和一定量某浓度的HNO3反应,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积为0.896L（标准状况下）.求：

点赞数：
0
回答数：
3
3.84克铜和一定量某浓度的硝酸反应,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积是0.896升（标况）,求：

点赞数：
0
回答数：
1
铜和浓硝酸反应1.92g铜和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集

点赞数：
0
回答数：
1
1.92g铜跟一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色也逐渐变浅.当铜反应完毕时,共收集到1.12升（s

点赞数：
0
回答数：
1
一道高一化学计算题将1.92g铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共

点赞数：
0
回答数：
1
1.92g 铜粉和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色也逐渐变浅.当铜全部反应时,共收集到标准状况

点赞数：
0
回答数：
3
CU与硝酸反应的计算问题.将1.92 g铜粉与一定量浓HNO3反应,当铜粉完全作用时,收集到896 mL(标准状况)气体

点赞数：
0
回答数：
4
我们十号就要分班考了,1.92g铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体的颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,

点赞数：
0
回答数：
2
1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu全部反应时，共收集到标准状况下气体

点赞数：
0
回答数：
3
1.将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,收集到1.12L（标准状况下）气体,则所消耗的浓硝酸的物质的

点赞数：
0
回答数：
2

关注公众号

一起学习，一起涨知识