CU与硝酸反应的计算问题.将1.92 g铜粉与一定 - 已解决

CU与硝酸反应的计算问题.将1.92 g铜粉与一定量浓HNO3反应,当铜粉完全作用时,收集到896 mL(标准状况)气体

CU与硝酸反应的计算问题.

将1.92 g铜粉与一定量浓HNO3反应,当铜粉完全作用时,收集到896 mL(标

准状况)气体,则所耗HNO3的物质的量是（）

A.0.12 mol B.0.10 mol C.0.11 mol D.0.09 mol

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n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)+n(气体)=2*1.92/64+0.896/22.4=0.06+0.04=0.10mol

这有一道类似的题目和解题方法

摩尔守恒法

这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法.

例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4ml（标准状况）,反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）

A、1.0×10—3mol B、1.6×10—3mol C、2.2×10—3mol D、2.4×10—3mol

解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应,硝酸越来越稀,因而产生的气体有NO2和NO”.根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：

nHNO3＝nCu(NO3)2 + nNO2+nNO

＝nCu×2 + n总气体

＝[(38.4×10—3)/64]×2 +（22.4×10—3）/22.4

＝2.2×10—3(mol) 应选C.

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