将3.84g铜和一定量某浓度的HNO3反应,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积为0.896L(标准状况下).求:
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1铜的物质的量:3.84/64=0.06 mol

气体的物质的量:0.896/22.4=0.04 mol

反应中消耗的HNO3包括成为为Cu(NO3)的部分和生成NO或NO2的部分,又N元素守恒,反应中消耗硝酸的总物质的量是:

0.06*2+0.04=0.16 mol

2通入氧气可以使前面生成的气体又完全转化成HNO3,这样才会使集气瓶充满溶液.也就是说前面铜失去的电子和O2得到的电子是相等的,所以:

通入氧气的物质的量是:0.06*2/(2*2)=0.03 mol

标态下的体积:0.03*22.4=0.672 L