我们十号就要分班考了,1.92g铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体的颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,
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答案：⑴0.11mol ⑵448mL

解析：

⑴Cu－Cu(NO3)2,未被还原的HNO3的物质量为消耗的Cu的2倍,即：

消耗的Cu为1.92/64＝0.03（mol）

被还原的HNO3的物质量为0.03mol×2＝0.06mol

气体为NO与NO2混合物,其物质的量之和与被还原的HNO3的物质量相等,即：

NO与NO2物质的量之和为1.12/22.4=0.05(mol)

被还原的HNO3的物质量为0.05mol

故反应消耗的硝酸的物质量为：0.05mol+0.06mol=0.11mol.

⑵设生成的气体中NO与NO2分别为xmol、ymol,则：

根据气体总量有：x+y=0.05

根据电子守恒有：3x+y=0.03×2

解得：x=0.005 y=0.045

水洗后：3NO2+H2O=2HNO3+NO

所得NO气体为（0.005+0.045/3)×22400=448(mL).

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