解题思路：（1）根据浓度对化学平衡移动的影响知识来回答；
（2）根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断；
（3）根据氧化还原反应中的电子守恒知识来计算回答；
（4）a．根据浓度对化学平衡移动的影响知识来回答；
b．根据Cr元素的氢氧化物在水中有两种电离方式来回答；
c．Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成NaCrO2；
d．Cr（OH）3（固）在水中的存在的平衡体系知识来回答．
（1）若平衡体系的pH=2，在酸性环境下，化学平衡2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O正向移动，溶液显示橙色，故答案为：橙；
（2）a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同，不一定平衡，故a错误；
b．2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-）是平衡状态，故b错误；
c．溶液的颜色不变，证明各组分的浓度不随时间的变化而变化，故c正确；
d．溶液的pH值不变，即溶液的酸性不变，氢离子浓度不变，达到了化学平衡状态，故d正确；
故选cd；
（3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，即得到了0.06mol的电子，根据氧化还原反应中的电子守恒，硫酸亚铁中的亚铁离子要变为三价铁离子，即需要0.06mol的FeSO4•7H2O，故答案为：0.06；
（4）a．根据化学平衡移动的影响，可以知道加酸则平衡向右移动，则生成Cr3+盐，加碱则平衡向左移动，生成亚铬酸盐（CrO2-），故a正确；
b．Cr元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，所以Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O，故b正确；
c．Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀氢氧化铬，后沉淀消失，溶液变成NaCrO2，溶液显示亮绿色，故c错误；
d．Cr（OH）3（固）在水中的存在沉淀溶解平衡和电离平衡两大平衡体系，故d错误；
故选ab．
点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题涉及化学平衡状态的判断、化学平衡的移动等方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
