（1）设需用盐酸的体积为x
100g×14.6%=x×1.20g/cm3×36%
解得x=33.8mL．
（2）设生成的氢气的质量为y，生成氯化锌的质量为z，参加反应的锌质量为m
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
65 73 136 2
m 50g×14.6% z y
[73/50g×14.6%＝
136
z＝
2
y＝
65
m]
解得y=0.2g．z=13.6g，m=6.5g
溶液的质量为：50g+6.5g-0.2g=56.3g
故溶质的质量分数为：[13.6g/56.3g]×100%=24.2%
答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需用这种盐酸33.8毫升．（2）50g稀盐酸与足量锌充分反应，理论上可制得氢气0.2克．反应后溶质的质量分数为24.2%
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