解题思路：（1）欲正确解答本题，需根据溶质质量不变和溶质质量分数公式列出方程式，进而求出需用盐酸的体积．
（2）欲正确解答本题，需根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可求出制得氢气的质量．
（1）设需用盐酸的体积为x
1000×14.6%=x×1.18g/cm3×36%
解得x=343.7cm3．
（2）设生成的氢气的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
13g y
∴65：2=13g：y
解得y=0.4g．
答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸343.7毫升．（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气0.4克．
点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生根据化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
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