（1）设需用盐酸的体积为x
100g×14.6%=x×1.18g/cm3×36%
解得x=34.4cm3．
（2）设生成的氢气的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g y
[65/6.5g＝
2
y]
解得y=0.2g．
答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需用这种盐酸34.4mL．
（2）6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气0.2g．
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