如图是实验室所用盐酸的试剂瓶标签上的部分内容，请仔细阅读后计算．
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解题思路：（1）欲正确解答本题，需根据稀释前后溶质质量不变和溶质质量分数公式列出方程式，进而求出需用盐酸的体积．
（2）依据反应恰好进行利用反应的氯化氢的质量结合有关的化学反应方程式进行计算即可；
（1）设需用稀盐酸的体积为x
1000 g×14.6%=x•1.18 g/cm3×36%
x≈343.7 cm3=343.7 mL
（2）由于反应恰好进行所以反应消耗的氯化氢的质量是100g×14.6%=14.6g
设大理石中CaCO3的质量为x，生成CO2的质量为y，生成CaCl2的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073 111 44
x 14.6g zy
[100/x＝
73
14.6g＝
111
z＝
44
y]
x=20 g y=8.8 g z=22.2 g
则大理石中CaCO3的质量分数=[20g/25g]×100%=80%
所得溶液中CaCl2的质量分数=[22.2g/20g+100g−8.8g]×100%≈20%
答：（1）需用这种盐酸343.7毫升；
（2）①大理石中碳酸钙的质量分数为80%．②反应生成CO2的质量是8.8g；③所得溶液中溶质的质量分数是20%；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 此题是有关溶液计算和化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握相关的基本计算的相关问题；
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