n(MnO2)=17.4/87=0.2mol
4HCl（浓）+MnO2=加热=＝Cl2↑+MnCl2+2H2O
1 1 1
0.2 x y
x=0.2mol y=0.2mol
V(Cl2)=0.2*22.4=4.48L
被氧化的HCl全部生成了Cl2 由原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量=0.2*2=0.4mol
应为经过一段时间后浓盐酸就不成了稀盐酸 就不与MnO2 反应了 所以实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多
C(MnCl2)=0.2/0.5=0.4mol/L
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