在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知M

在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）

△

.

MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗MnO2多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？

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解题思路：（1）根据氯气的体积计算其物质的量，代入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=n×M来计算；

（2）根据氯原子守恒及化合价变化可知，氯气中氯原子的物质的量即为被氧化的HCl的物质的量；

（3）减少的氯离子的物质的量等于氯气中氯原子的物质的量，利用离子守恒来分析计算．

（1）n(MnO2)＝n(Cl2)＝

2.24L

22.4L/mol＝0.1mol，

由MnO2+4HCl（浓）

△

.

MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 1

0.1mol 0.1mol

则m（MnO2）=0.1mol×87g．mol-1=8.7g，

答：需要消耗MnO28.7g；

（2）因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，

则被氧化的HCl的物质的量n=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，

答：被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；

（3）反应后溶液中的Cl-减少了2×n（Cl2）=0.2mol，

反应后溶液中n（Cl-）=12mol•L-1×0.1L-0.2mol=1mol，

则C(Cl−)＝

1mol

0.1L＝10mol•L−1，

答：反应后溶液中Cl-物质的量浓度是10mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的计算．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氯气的物质的量代入计算是解答本题的关键，并注意结合氧化还原反应来解答．

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