某元素天然同位素原子A的一个原子中共有96个微粒,其中36个微粒不带电,不带电的微粒是中子,剩下的是30个带正电的质子和30个带负电的电子.
96-(96-36)÷2=66
中子不带电 质子数与电子数相等 求出电子数 并减去即得原子量.
即 30+36=66
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