1将足量的金属钠投入到100gt℃的水中,恰好得到t℃是的NaOH饱和溶液111g,求t℃时NaOH的溶解度（过程,尽量
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1:按照钠与氢氧化钠的转化方程式

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

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111g 饱和氢氧化钠溶液,相当于 丢入的钠的质量减去飞走的氢气质量,即为增加的11g溶液质量.

设 丢入了 xg 钠则生成 40x/23 g 氢氧化钠,和 x/23 g氢气,

x- x/23 = 11

x= 11.5g

得到的氢氧化钠为 :

钠得到氢氧化钠 20g,即为其溶解度.

2:氯气是黄绿色,加入碱吸收部分氯气,试管内颜色变淡.

Cl2 + 2KOH -> KCl +KClO +H2O

H2O + Cl2 -> HCl +HClO

3:按照钠与氢氧化钠的转化方程式

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

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丢入的钠的质量减去飞走的氢气质量加上水的质量就是52.2g,

设小块钠的质量为 x

则

生成的NaOH ,为40x/23 g

氢气:x/23 g

50ml水 即50g

x + 50 - x/23 =52.2

x= 2.3(g)

则加入了钠:2.3g

生成的氢气:0.1g,其体积 0.1/0.983=0.102(L)

生成的氢氧化钠:4g,质量分数 4/52.2 x 100% = 7.66%

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