cu与zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种电器零件和日用品.
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1.求每次的质量差

前两次的质量差都是2.6g

第三次和第四次的质量差是0.2g

即从第四次开始H2SO4过量了

第四次留下来的固体都是Cu,已经没有了Zn

所以m=12.0g

2.减少的质量是Zn为17.4-12=5.4g

所以Zn的质量分数是5.4/17.4=31.03%

3.加入了20g稀硫酸反应了2.6gZn

Zn--H2SO4

65 98

2.6g x

解得x=3.92g

即硫酸的质量分数是3.92/20=19.6%

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