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（2010•娄底）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量（g）

充分反应后剩余固体的质量（g）

第1次

17.4

第2次

14.8

第3次

12.2

第4次

12.0

第5次

试回答下列问题：

（1）网上述表格中m的值为______；

（2）黄铜样品中锌的质量分数为______；

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

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（1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应可放出20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时放出氢气质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g；

故答案为：12.0（或12）；

（2）黄铜样品中锌的质量分数=[20g−12g/20g]×100%=40%；

故答案为：40%；

（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：

H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑（1分）

98 65

20g×x 20g-17.4g=2.6g

[98/20g×x]=[65/2.6g] x=19.6%

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．（合理解法均给分）

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