解题思路：（1）分析反应及实验数据：根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；根据质量守恒定律，第4次再加入40g稀硫酸时，第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应，反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析m的值，由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）根据金属锌完全反应时剩余固体铜的质量，计算样品中金属锌的质量，利用锌的质量与样品的质量比计算黄铜样品中锌的质量分数；
（3）根据上述分析可知，40g稀硫酸完全反应时反应掉了2.6g的锌．根据反应的化学方程式，可求出40g稀硫酸中参加反应硫酸的质量，根据溶质质量分数的计算公式，可以求出所用稀硫酸中硫酸的质量分数；
（4）根据在配置溶液时，溶质的质量不变原理进行计算．
（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时．第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应．反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g．由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：[17.4g+2.6g−11.2g/17.4g+2.6g]×100%=44%；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑（1分）
98 65
x 2.6g
[98/65＝
X
2.6g] 解得：X=3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：[3.92g/40g]×100%=9.8%
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y 则
100g×9.8%=Y×98% 解得；Y=10g
故答为：（1）Cu，17.4；（2）44%；（3）9.8%；（4）10g．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查合金中金属与酸的反应及合金中金属质量分数的计算等，学生应能利用表格进行数据分析和应用，要注意利用化学方程式计算的格式规范．
