某同学按下列步骤配制500mL 0.40mol•L-1 KCl溶液,请回答有关问题.
实验步骤
有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为______g
(2)称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是______
(3)将KCl加入100mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解
为加快溶解,可采取的措施是______
(4)将烧杯中的溶液转移至______中
为防止溶液溅出,应该采取的措施是______
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是:先倾倒蒸馏水至刻度线以下1-2cm处,改用______滴加,至凹液面最低处与刻度线相齐平.
(6)你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.40mol•L-1,请说明理由.______.
(7)配制KCl溶液时,若出现下列操作,其结果:填(偏高或偏低或不影响)
A.天平的砝码已锈蚀______.B.定容摇匀时,液面下降又加水______.
C.定容时俯视刻度线______.D.容量瓶未干燥,内有蒸馏水______.
解题思路:(1)根据m=nM=cVM计算需要氯化钾的质量;
(2)称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平;
(3)可以用玻璃棒搅拌等加快氯化钾溶解速率;
(4)为了防止溶液溅出,转移过程中用玻棒进行引流至500mL容量瓶中;
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线,当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切;
(6)用配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒,少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上;
(7)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=[n/V]判断对所配溶液浓度的影响.
(1)需要氯化钾的质量为0.5L×0.4mol•L-1×74.5g/mol=14.9g;
故答案为:14.9;
(2)称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平;
故答案为:托盘天平;
(3)可以用玻璃棒搅拌等加快氯化钾溶解速率;
故答案为:用玻璃棒搅拌;
(4)为了防止溶液溅出,转移过程中用玻棒进行引流至500mL容量瓶中;
故答案为:500mL容量瓶;转移过程中用玻棒进行引流;
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线,注意当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切,
故答案为:胶头璃管;
(6)配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒,少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上,移入容量瓶中氯化钾的质量减小,所配溶液浓度偏低;
故答案为:低于0.4mol•L-1;未洗涤烧杯和玻璃棒,致使KCl的物质的量减少,所以浓度偏低;
(7)A.天平的砝码已锈蚀,溶质的质量偏大,所配制溶液的浓度偏高;
B.定容摇匀时,液面下降又加水,最终溶液的体积偏大,所配制溶液的浓度偏低;
C.定容时俯视刻度线,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,所配制溶液的浓度偏高;
D.容量瓶未干燥,内有蒸馏水,对溶质的质量和溶液的体积均无影响,所配制溶液的浓度不变;
故答案为:A、偏高;B、偏低;C、偏高;D、不影响.
点评:
本题考点: 溶液的配制.
考点点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、误差分析等,该题的难点在于误差分析,注意明确误差分析的方法与技巧.
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