某同学按下列步骤配制500mL 0.40mol•L-1 KCl溶液,请回答有关问题.
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解题思路:(1)根据m=nM=cVM计算需要氯化钾的质量;

(2)称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平;

(3)可以用玻璃棒搅拌等加快氯化钾溶解速率;

(4)为了防止溶液溅出,转移过程中用玻棒进行引流至500mL容量瓶中;

(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线,当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切;

(6)用配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒,少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上;

(7)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=[n/V]判断对所配溶液浓度的影响.

(1)需要氯化钾的质量为0.5L×0.4mol•L-1×74.5g/mol=14.9g;

故答案为:14.9;

(2)称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平;

故答案为:托盘天平;

(3)可以用玻璃棒搅拌等加快氯化钾溶解速率;

故答案为:用玻璃棒搅拌;

(4)为了防止溶液溅出,转移过程中用玻棒进行引流至500mL容量瓶中;

故答案为:500mL容量瓶;转移过程中用玻棒进行引流;

(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线,注意当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切,

故答案为:胶头璃管;

(6)配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒,少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上,移入容量瓶中氯化钾的质量减小,所配溶液浓度偏低;

故答案为:低于0.4mol•L-1;未洗涤烧杯和玻璃棒,致使KCl的物质的量减少,所以浓度偏低;

(7)A.天平的砝码已锈蚀,溶质的质量偏大,所配制溶液的浓度偏高;

B.定容摇匀时,液面下降又加水,最终溶液的体积偏大,所配制溶液的浓度偏低;

C.定容时俯视刻度线,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,所配制溶液的浓度偏高;

D.容量瓶未干燥,内有蒸馏水,对溶质的质量和溶液的体积均无影响,所配制溶液的浓度不变;

故答案为:A、偏高;B、偏低;C、偏高;D、不影响.

点评:

本题考点: 溶液的配制.

考点点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、误差分析等,该题的难点在于误差分析,注意明确误差分析的方法与技巧.

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