实验室要配制1.84mol•L-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：

实验室要配制1.84mol•L-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84g•cm-3的浓硫酸______ mL．

（2）配制时，必须使用的仪器有______（填代号）

①烧杯　②50mL量筒　　③100mL量筒④1000mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥托盘天平（带砝码）⑦玻璃棒

还缺少的仪器是______．

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．

（4）下列操作的顺序是（用字母表示）______．

A．冷却B．量取C．洗涤两次D．定容E．稀释F．摇匀G．转移

（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质 D．作为反应容器

（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数______；

②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒______；

③定容时，俯视读数______；

④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液______．

收藏：
0
点赞数：
0
评论数：
0
1个回答

解题思路：（1）根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算所用浓硫酸的体积；

（2）浓配制时，必须使用的仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、500mL的容量瓶、胶头滴管来回答；

（3）根据玻璃棒在不同操作中的作用来回答；

（4）根据浓硫酸配制稀硫酸的步骤来回答；

（5）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；

（6）根据公式c=[n/V]，可以根据影响n和V的因素来分析回答．

（1）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，所以1.84mol/L×0.5L×98g/mol=98%×1.84g•cm-3V，解得V=50mL，

故答案为：50；

（2）配制稀硫酸时，必须使用的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、500mL的容量瓶、胶头滴管，

故答案为：①②⑤⑦；胶头滴管；

（3）玻璃棒在稀释浓硫酸中的作用是搅拌，在移液操作中的作用是引流，

故答案为：搅拌；引流；

（4）浓硫酸配制稀硫酸的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，

故答案为：BEAGCGDF；

（5）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，不能长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质，不能作为反应容器，

故答案为：BCD；

（6）①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，相当于所量取浓硫酸的体积偏大，结果偏高，

故答案为：偏高；

②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致n偏小，所以结果偏低，

故答案为：偏小；

③定容时，俯视读数，相当于加水量偏少，即V偏小，所以结果偏高，

故答案为：偏高；

④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液，会导致n偏小，所以结果偏低，

故答案为：偏小．

点评：

本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，为易错点．

点赞数：
0
评论数：
0
相关问题
关注公众号
一起学习，一起涨知识