现要配制500mL、0.2mol•L-1的硫酸溶液
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解题思路：（1）先根据C=[1000ρw/M]计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
（2）根据仪器的作用选取仪器；
（3）根据c=[n/V]进行误差分析，如果溶质的物质的量偏大或溶液的体积偏小都使配制溶液浓度偏高．
（1）浓硫酸的浓度C=[1000ρw/M]=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.2/L×0.5L，V=0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）500mL容量瓶用来配制溶液，用玻璃棒引流液体，用胶头滴管定容，故答案为：500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
B．未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以配制溶液浓度无影响；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选C．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=[n/V]理解配制原理，注意容量瓶规格的选取，为易错点．
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