20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离
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解题思路：n（CH3COOH）=n（NaOH）=0.02L×1mol/L=0.04L×0.5mol/L=0.02mol，二者恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以此解答该题．

20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），

醋酸钠溶液中醋酸根离子易水解但较微弱，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），因CH3COO-部分水解，则c（Na+）＞c（CH3COO-），则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），

故选A．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握醋酸钠的性质是解本题关键，注意该题中二者恰好反应，为易错点，难度不大．

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