选A. 俩溶液混合后可以看成0.01mol/LHAc和0.005mol/L的NaOH,而HAc+NaOH反应生成0.005mol/L的NaAc,还剩余0.005mol/L的HAc,也就是网上说的,但估计他算错了,不是0.05而是0.005.根据电荷守恒[H+]+[Na+]=[Ac-]+[OH-],而HAc的电离度大于水解,则溶液呈酸性,[H+]>[OH-],那么A正确.HAc电离大于水解,B错.C根本无法通过三个守恒公式推出.D两者相加应为0.01mol/L
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