解题思路：0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则实质上是0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，该溶液显酸性，然后利用电荷守恒及物料守恒等来分析离子浓度的关系．
A、因混合后为0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，该溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒关系可得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH-）+c（OH-），则c（CH3COO-）＞c（Na+），故A正确；B、混合后为0.05...
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查溶液中离子的浓度关系，明确混合后溶液的溶质是解答的关键，并注意一般酸与盐的混合溶液中溶液显酸性来解答即可，学会合理应用电荷守恒及物料守恒来解题．
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