（1）n(H2SO4)=12.0mol/L × 0.1L=1.2mol 反应了Zn 65g÷65/mol=1 mol
Zn ＋ 2 H2SO4 =ZnSO4 ＋ SO2 ↑ ＋ 2 H20 Zn ＋ H2SO4 =ZnSO4 ＋ H2 ↑
1mol 2mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol
x 2x x x y y y
有 x + y = 1mol
2x + y = 1.2mol
解之得：x = 0.2mol ; y = 0.8mol
故：C(ZnSO4）= 1mol/l V(SO2）= 0.2mol × 22.4L/mol =4.48L
(2) 反应前n(H2SO4)=14.5mol/L × 0.1L=1.45mol
反应后 溶液中n( SO42-)= 1.05mol/L × 1L = 1.05mol C(H+) = 0.1mol
根据 S 原子守恒 n(SO2)= 1.45mol -1.05mol=0.3mol V(SO2) = 6.72L
有
Zn ＋ 2 H2SO4 =ZnSO4 ＋ SO2 ↑ ＋ 2 H20
1mol 2mol 1mol 1mol
0.6mol 0.3mol
Zn ＋ H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2 ↑
1mol 1mol 1mol 1mol
（1.45-0.6-0.1/2) mol 0.8mol
V(H2) =0.8mol × 22.4 L/mol = 17.92L
(3) (1)中的 n(SO2)=0.2mol
2 NaOH ＋ SO2 = Na2SO3 ＋ H20 .1
NaOH ＋ SO2 = NaHSO3 .2
SO2和NaOH都消耗完毕 即反应1结束 反应2发生（或结束）
0.4mol＞(=） n（NaOH) ＞(=）0.2mol
即
则a的取值范围为 4mol/L ＞(=） a ＞(=）2mol/L
