总的浓硫酸：1.85mol
发生反应 (1) Zn+ 2H2SO4 == ZnSO4 + SO2（g,0.5x mol） +2H2O , 设消耗H2SO4 x mol
(2) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 （g,y mol） ,设消耗H2SO4 y mol
由于反应后的溶液稀释到1L,测得该溶液中c（H＋）=0.1mol•L^-1 , 两步反应后
还剩 H2SO4 ：0.1×1/2 = 0.5 mol ,即 1.85 -x -y = 0.5
标况下气体 33.6L,即 0.5x+ y = 33.6/22.4
解得 x= 0.6 y=1.2
接下来不难计算 A中SO2和H2 体积比为x/2: y=1:4
剩余（ SO4 ）2- ：1.85-0.5x=1.82 mol
可生成沉淀的质量 1.82×233=424.06g
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