使一定质量的Zn和100ml 18.5mol/L的浓硫酸充分反应,完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应
3个回答

锌和浓硫酸的反应比较复杂,可能会生成SO2气体,但当反应不断进行下去就有可能生成H2.故本题混合气体应该是氢气与二氧化硫.

假设存在以下两个反应:

Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2↑+H2O…………①

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑…………②

设①消耗硫酸的物质的量为xmol,②消耗硫酸物质的量为ymol.

初始时,硫酸的物质的量为0.1L*18.5mol/L=1.85mol

反应结束后,硫酸的物质的量为0.1mol/L*1L*1/2=0.05mol

所以,消耗的硫酸的物质的量为1.85-0.05=1.8mol

则x+y=1.8…………③

又因为由化学计量关系:

Zn+2H2SO4==SO2↑+ZnSO4+H2O

2 —————1

x —————x/2

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

1——————1

y——————y

则有混合气体物质的量x/2+y=33.6L/22.4(L/mol)=1.5mol…………④

联立③ ④ ,解出x=0.6mol,y=1.2mol

故混合气体是由0.3molSO2和1.2molH2组成.