(2004•上海)下表是元素周期表的一部分.
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解题思路:由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Li,③为Be,④为B,⑤为N,⑥为O,⑦为Mg,⑧为Al,⑨为S,⑩为Cl,

(1)氯元素最低负极为-1,氢化物为你HCl;非金属性越强,氢化物的还原性越弱;

(2)元素原子的核外p电子数比s电子数少1,核外电子排布为1s22s22p3,为氮元素,氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对,

(3)俗称为“矾”的一类化合物,是某些含有结晶水的金属硫酸盐;

(4)周期表中,处于左上右下对角线位置的元素在性质上具有相似性.

由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Li,③为Be,④为B,⑤为N,⑥为O,⑦为Mg,⑧为Al,⑨为S,⑩为Cl,

(1)元素⑩为Cl,为-1价,其氢化物的化学式为HCl;非金属性Cl>S,非金属性越强,氢化物的还原性越弱,故H2S的还原性更强,

故答案为:HCl,弱;

(2)元素原子的核外p电子数比s电子数少1,核外电子排布为1s22s22p3,则该元素的元素符号是N,氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对,故氮气的电子式为

故答案为:N;

(3)俗称为“矾”的一类化合物,是某些含有结晶水的金属硫酸盐,都含有H、O、S元素,

故答案为:H、O、S;

(4)元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质,处于周期表对角线位置,已知:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3具有两性,则也具有两性,能与NaOH溶液反应生成盐和水,反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O,

与元素Mg的性质相似的不同族、不同周期元素是Li,

故答案为:Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O;Li.

点评:

本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.

考点点评: 本题考查元素周期表和周期律的应用,题目难度不大,注意把握元素周期表的组成,把握周期律的递变规律,易错点为(4),注意对角线规则的应用.

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