解题思路：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Li，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，
（1）氯元素最低负极为-1，氢化物为你HCl；非金属性越强，氢化物的还原性越弱；
（2）元素原子的核外p电子数比s电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，为氮元素，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，
（3）俗称为“矾”的一类化合物，是某些含有结晶水的金属硫酸盐；
（4）周期表中，处于左上右下对角线位置的元素在性质上具有相似性．
由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Li，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，
（1）元素⑩为Cl，为-1价，其氢化物的化学式为HCl；非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，故H2S的还原性更强，
故答案为：HCl，弱；
（2）元素原子的核外p电子数比s电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，则该元素的元素符号是N，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，故氮气的电子式为
，
故答案为：N；
；
（3）俗称为“矾”的一类化合物，是某些含有结晶水的金属硫酸盐，都含有H、O、S元素，
故答案为：H、O、S；
（4）元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，处于周期表对角线位置，已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3具有两性，则也具有两性，能与NaOH溶液反应生成盐和水，反应的化学方程式为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，
与元素Mg的性质相似的不同族、不同周期元素是Li，
故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O；Li．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表和周期律的应用，题目难度不大，注意把握元素周期表的组成，把握周期律的递变规律，易错点为（4），注意对角线规则的应用．
