(2004•上海)下表是元素周期表的一部分.
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为______,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性______(填强或弱)
(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是______,其单质的电子式为______.
(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是______
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质.写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是______(填元素符号)
解题思路:由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Li,③为Be,④为B,⑤为N,⑥为O,⑦为Mg,⑧为Al,⑨为S,⑩为Cl,
(1)氯元素最低负极为-1,氢化物为你HCl;非金属性越强,氢化物的还原性越弱;
(2)元素原子的核外p电子数比s电子数少1,核外电子排布为1s22s22p3,为氮元素,氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对,
(3)俗称为“矾”的一类化合物,是某些含有结晶水的金属硫酸盐;
(4)周期表中,处于左上右下对角线位置的元素在性质上具有相似性.
由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Li,③为Be,④为B,⑤为N,⑥为O,⑦为Mg,⑧为Al,⑨为S,⑩为Cl,
(1)元素⑩为Cl,为-1价,其氢化物的化学式为HCl;非金属性Cl>S,非金属性越强,氢化物的还原性越弱,故H2S的还原性更强,
故答案为:HCl,弱;
(2)元素原子的核外p电子数比s电子数少1,核外电子排布为1s22s22p3,则该元素的元素符号是N,氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对,故氮气的电子式为
,
故答案为:N;
;
(3)俗称为“矾”的一类化合物,是某些含有结晶水的金属硫酸盐,都含有H、O、S元素,
故答案为:H、O、S;
(4)元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质,处于周期表对角线位置,已知:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3具有两性,则也具有两性,能与NaOH溶液反应生成盐和水,反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O,
与元素Mg的性质相似的不同族、不同周期元素是Li,
故答案为:Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O;Li.
点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查元素周期表和周期律的应用,题目难度不大,注意把握元素周期表的组成,把握周期律的递变规律,易错点为(4),注意对角线规则的应用.
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