解题思路：要解决此题关键要把握住元素周期表的结构，结构和性质的联系，从题中给出周期表看出：a应为Li元素、b为C元素、d为N元素、e为F元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为S元素、j为Cl元素．
（1）在上述元素中，Li、Mg、Al元素形成的晶体为金属晶体，N、F、S、Cl元素形成的晶体为分子晶体，C元素形成的晶体为原子晶体，根据不同类型的晶体熔点高低的比较，原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，故再给出的元素形成的晶体中，C形成的晶体熔点最高．Li元素、Cl元素形成离子化合物，其电子式符合离子化合物电子式的书写标准；微粒半径的比较标准：①电子层数多半径大，②电子层数相同的微粒，核内质子数越多，微粒半径越大；
（2）根据晶体的性质，推断晶体的类型，分子晶体的熔点低，有液体状态存在的，推出其为分子晶体；Cl的非金属性比N的强，在形成化合物时Cl显负价N显正价，根据化合价写出化合物的化学式为：NCl3；根据题中告诉的信息，遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，分子构型为三角锥形，为NH3，具有漂白性的为HClO；
（3）根据合金的概念，g的单质为Al，f的单质为Mg，结合题中的条件硬度最大解答．
（1）在上述元素中，Li、Mg、Al元素形成的晶体为金属晶体，N、F、S、Cl元素形成的晶体为分子晶体，C元素形成的晶体为原子晶体，根据不同类型的晶体熔点高低的比较，原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，故在给出的元素形成的晶体中，C形成的晶体熔点最高；a的氯化物的电子式为
，
电子层数相同的微粒，核内质子数越多，微粒半径越大，S2-、F-、Mg2+的半径大小为S2-＞F-＞Mg2+；
故答案为：C；
；S2-＞F-＞Mg2+；
（2）根据题意分子晶体的熔点低，有液体状态存在的，则j与d可形成化合物为分子晶体；Cl的非金属性比N的强，在形成化合物时Cl显负价N显正价，根据化合价写出化合物的化学式为：NCl3；根据题中告诉的信息，遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，分子构型为三角锥形，为NH3，具有漂白性的为HClO，故答案为：分子晶体；NCl3+3H2O═NH3+3HClO；
（3）根据合金的概念，g的单质为Al，f的单质为Mg，结合题中的条件硬度最大，故答案为：合金．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表的结构及其应用；化学式的书写，电子式的书写，化学方程式的书写；晶体类型的判断及性质的考查；合金的概念、性质及应用的考查，属于综合考查，是好题．
