知识问答
最佳答案：解题思路：A、溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；但温度不是常温，氢离子和氢氧根离子浓度不是1×10-7mol/L；B、依据溶液中电荷守恒分析判断；C、
最佳答案：A由题目可知，n（Cu）==0.03mol，n（H +）=0．2 mol·L －1×0.1L+0．1 mol·L －1×0.1L×2=0.04mol，n（NO
最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小
最佳答案：n(Cu)=2/64=0.03125mol 3Cu + 8H+ + 2 NO3- ====== 3Cu2+ + 2NO + 4H2O n(H+)=0.08mol
最佳答案：B本题考查有关过量的计算问题。铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu＋8H ++2NO 3‾＝3Cu 2 ＋＋2NO↑+4H 2O, 参加反应Cu、H +、NO 3
最佳答案：先假设A的分子式为CnH2nO,则B的分子式为Cn+1H2n+2O生成的红色沉淀4.32克,说明参与反应的一元醛的物质的量为0.03mol,然后列出等式：[(2
最佳答案：铜的物质的量=1.92/64=0.03molH+的物质的量=0.4*0.1+0.2*0.1*2=0.08molNO3-的物质的量=0.4*0.1=0.04mol
最佳答案：该溶液中氢离子有0.04+0.02=0.06mol3Cu +8 H+ +2 NO3- = 2Cu2+ + 2NO + 4H2O3 8 20.03 0.06 0.
最佳答案：这是一道关于过量计算的问题该反应的离子方程式为3Cu+ 8H+ + 2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O3
最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小
最佳答案：这要看所加的2mol/L的酸溶液的PH.若PH刚好为2,测混合溶液PH还是2;若所加的酸的PH2,则所得混合溶液PH也会大于2.分析方法:PH=2意味着原醋酸溶
最佳答案：这个不一定,取决于“某酸”的酸性强弱.如果是强酸,比如HCl、H2SO4等,那么pH肯定会减小,因为两者混合以后,溶液的酸性基本上就相当于强酸溶液了（混合后强酸
最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，A、温度升高时平衡移动向吸热反应方向移动，据此判断反应
最佳答案：1选D：红褐色沉淀是氢氧化铁,则溶液中有铁离子.加硫酸有沉淀,则有钡离子.（你的D是否打错了?）2.茎叶生长 根系 抗倒伏 抗病虫害 光合作用（蛋白质合成）（2
