解题思路：A、溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；但温度不是常温，氢离子和氢氧根离子浓度不是1×10-7mol/L；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断．
在某温度下，将某NaOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，温度不是常温，溶液中c（H+）=c（OH-）≠10-7mol/L，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），得到c（Na+）=c（CH3COO-），
故选D．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了电解质溶液中电荷守恒的分析判断，注意离子积常数的应用条件和离子浓度数值，题目较简单．
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