知识问答
最佳答案：设需10%的硫酸溶液x克,需60％的硫酸溶液y克则 10%x＋60%y＝20%（x＋y）x+6y＝2x＋2yx＝4yx：y＝4：1∴ 10%的硫酸溶液与60％的
最佳答案：20%硫酸的密度是1.2克/毫升98%硫酸的密度是1.84克/毫升答案500×1.2×20%÷98%÷1.84=66.55毫升
最佳答案：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O80 98 142x*20% 20g*19.6% y80/(x*20%)=98/(20g*19.6%)=142
最佳答案：设18%的X克,23%的1000-X克18%X+23%(1000-X)=1000*20%0.18X+230-0.23X=2000.05X=30X=60018%的
最佳答案：设浓硫酸的质量为x490*20%=x98% 解得x=100g需要水的 质量为490-100=390g本人化学教师,看了楼上的答案,让人很无语…… 同学,你谨慎选
最佳答案：解题思路：根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析解答．设需要加水的质量为x100g×32%=（100g+x）×20%解得：x=60g；答：需加水60克．故答案为
最佳答案：pH=7,说明溶液显中性,酸与碱完全反应.NaOH的质量是10*20%=2g2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 982g x80/2=98/xx
最佳答案：（23%-20%）:(20%-18%)=3:218% 的 500÷（3+2）x3=300克23%的 500-300=200克请好评~在我回答的右上角点击【评价】
最佳答案：根据溶液质量和溶质质量分数知50g溶液含溶质50x98%=49g,根据溶质质量守恒有[49/（50+a）]100%=20%得20%溶液245g,加水a=245-
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量溶液质量×100%，混合后溶质质量等于混合前溶质质量之和．设需60%浓硫酸质量为X，需要20%硫酸溶液质量为Y，则
最佳答案：1、设原溶液中含H2SO4的质量质量为X根据图像可知：加入20克氢氧化钠溶液时,才有沉淀生成,说明硫酸与氢氧化钠溶液的质量为20克.H2SO4 + 2NaOH
最佳答案：解题思路：设需要加入浓度为65%的硫酸的质量是x，根据溶质质量不变，列方程为20%×450+65%x=（450+x）×35%，解方程即可．设需要加入浓度为65%
最佳答案：用十字交叉法：60 102010 40就是60%和10%的质量比为1：4,所以取20克60%的和80克10%的溶解在一起.或者设需要60%的X克：60%X+（1
最佳答案：【】在20mL,0.2mol/L硫酸溶液中和同浓度的NaOH溶液,需要NaOH溶液的体积为：40ml ；【】400mL,0.01mol/L硫酸溶液中和同浓度的N
最佳答案：氢氧化钠的质量是20g×4%=0.8g2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80 980.8克 xx=0.98g硫酸溶液的溶质质量分数是 0.98g/
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