已知HAc的Ka= 1.8×10-5,在pH=5.0的HAc溶液中,HAc的电离度约为
最佳答案：其平衡常数Ka称为该弱酸碱的电离常数,它只与溶液的温度有关,而与溶液的浓度无关HAc的Ka= 1.8×10-5
在250毫升0.1摩尔每升HAC溶液中加入2.05gNaAC,求HAC解离度和HAC溶液PH.
最佳答案：2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol / 0.250L=0.1mol/LHAc H+ +
等PH值的HAc溶液和HCl溶液混合,PH值会变化么?
最佳答案：从化学平衡来看,pH不会变化设稀释的一瞬间个物质的物质量不变,浓度减小一倍,则总[H+]不变,[Ac-],[HAc]均减半.未稀释时溶液中存在平衡K=[H+]×
c(HAc)=0.001mol/lHAc溶液的PH值；（Ka=0.00018)
最佳答案：[H+] = (cKa)^(1/2) = (0.001*0.00018)^(1/2) = 4.24*10^(-4) mol/LpH = -log[H+] =3.
0.1mol/L的HAc(Ka=4.74)溶液的PH为
最佳答案：HAc＝H+AC,Ka=c(H)×c(AC)/c(HAc)因为c(H)×c(AC),所以,Ka=c(H)^2/c(HAc)所以c(H)=0.69mol/LPH=
室温pH=a的HAc溶液和pH=14-a的NaOH溶液等体积混合
最佳答案：（1）是弱酸性,室温pH=a的HAc溶液和pH=14-a的NaOH溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同,但醋酸是弱酸所以部分电离（电离度较小）,同等体积HAc物质的
HCl和HAc的PH和体积相同,原溶液HCl和HAc浓度关系?
最佳答案：hcl大于hac
在HAC溶液中加入NaAc,HAc解离度和PH值分别将
最佳答案：按这道题目的意思的话HAC应该是弱电解质,那加入NaAc,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+
HAC的Ka是1.75X10-5.0.1mol/dm-1的HAC溶液的PH值是多少
最佳答案：pH=-lgc（H+）Ka=c（H+）c（Ac-）pH=-lgc（H+）=2.4
0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为
最佳答案：[H+]=(0.1Ka)^1/2pH=-lg[H+]
已知：K(HAc) = 1.76×10-5,则溶液的pH值为
最佳答案：与溶液的浓度有关的,氢离子的浓度的平方/溶液的浓度=====K(HAc) = 1.76×10-5计算氢离子的浓度
求0.1vmol/L NaAc溶液的pH值（HAc的Ka=1.76×10 -5）
最佳答案：[OH-]=根号下（Kb*c）Kb=Kw/Ka[H+]=Kw/[OH-]综上得：pH=1/2*lg(Kw*c/Ka)+14=7+1/2*lg(c/Ka)=8.9
等物质的量的KOH溶液分别用pH=3 pH=4的HAc溶液中和,假设消耗HAc溶液的体积依次为V1 V2
最佳答案：pH值越小证明它所分离出的氢离子越多,与碱中和能力越强.所以pH值越小用的体积应该是越少的
HAc和Hcl的混合溶液的PH值怎么计算
最佳答案：如果HCl 的浓度大于0.01%,就只要计算HCl 的pH ,HAC 的可以忽略 .
0.1 mol/L的HAc溶液中 [H+] [OH-] 和PH为多少
最佳答案：先查出HAc的Ka值
在0.1mol/LHAc溶液中加入固体HAc后,HAC的浓度是?电离度?PH值?
最佳答案：HAC的浓度是增大 电离度减小?PH值减小加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小 但总体H+还是增大,故pH值减小
酸碱问题，求pH值？将c(HAc）=0.10mol/L 的HAc和c(NaAc)=0.10mol/L 的NaAc溶液等体
最佳答案：这是由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，缓冲溶液PH计算公式如下：PH=PKa+lgc(NaAc)/c(HAc) Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5，
在0.10 mol/L的HAc溶液中,加入NaAc使NaAc浓度为0.20 mol/L.计算该溶液的pH值和HAc的离解
最佳答案：pH=-lg[H]=-lg（K*0.1/0.2）
0.1molL-1HAc与0.10molL-1NaAc等体积混合溶液的PH值(已知Ka（HAc）=1.76X10-5)
最佳答案：pH=pKa=-lg(1.76x10-5)
要配制pH=5.0的缓冲溶液100mL,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少mL(HAc的pKa=4.75)
最佳答案：推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-：HAc=0.56;1则需要HAc是100×（0.56）/(0.56+1)=3