知识问答
最佳答案：先说氢碘酸:6HI+H2SO4(较浓)===3I2+S+4H2O8HI(过量)+H2SO4(浓)===H2S↑+4I2+4H2O2HI+H2SO4(过量)===
最佳答案：氧化剂浓硫酸,还原剂铜氧化产物硫酸铜,还原产物二氧化硫Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
最佳答案：浓硫酸增重的10.8克是水的质量,10.8/18=0.6摩尔的水说明0.2摩尔有机物中含有 0.6*2=1.2摩尔氢原子碱石灰增重的17.6克是二氧化碳的质量,
最佳答案：乙二醇CH2OHCH2OH浓硫酸吸收0.6摩尔水氧化铜消耗CO0.2摩尔碱石灰吸收0.4摩尔的CO2则燃烧产物中有0.6摩尔水0.2摩尔CO0.2摩尔CO2在其
最佳答案：浓硫酸的质量增加10.8g=产生水10.8g为0.6mol固体质量减轻3.2g=CuO被还原0.2mol=CO为0.2mol碱石灰质量增加17.6g=CO2为1
最佳答案：首先10.8g是水,就是0.6mol,0.2mol该有机物产生0.6mol水,则其子式中有6个H原子；氧化铜失重3.2g,即有0.2mol氧化铜被还原,即有0.
最佳答案：1、这个问题可以这样说：氯的氧化性较碘强,可将其由0价氧化到5价.2、不可以,工业上可用浓硫酸+氯化钠来制取盐酸,由此可知它们不会发生氧化还原反应.3、一般的产
最佳答案：浓硫酸吸收的是水,可知水有0.6mol,碱石灰增重的是吸收了二氧化碳,可知二氧化碳有0.3mol,因为乙醇燃烧后氢全部变成水了,所以由水量可知乙醇原来有0.2m
最佳答案：解题思路：根据浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，
最佳答案：v（乙烷）：v（丙烷）=3:2浓硫酸增重2.04g,即H2O为 2.04g,即0.34/3 mol H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Δm=2
最佳答案：n(H2O)=2.04/18mol,n(H)=0.68/3mol.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,2molCO2反应,就有88g-32g=56g
最佳答案：首先,乙烷和丙烷燃烧生成H20和CO2【先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增加2.04克】这句话直接就说明了H20有2.04/18 mol H元素有2.04*2/18【
最佳答案：浓硫酸增重2.04g,就是产生水为2.04g由Na2O2增重2.24g2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 增重88 32 88-32=562.24x8
最佳答案：水的摩尔数定下来 则氢的量定下来 那么甲烷的量就定下来了 那碳的量就定下来了 可以设 x mol CO；y mol CO2 然后解方程我就不计算了
最佳答案：解题思路：燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9：11，说明气体充分燃烧后生成水和二氧化碳且二者质量比
