（1）是弱酸性,室温pH=a的HAc溶液和pH=14-a的NaOH溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同,但醋酸是弱酸所以部分电离（电离度较小）,同等体积HAc物质的量远大于NaOH,最后的溶液相当于大量醋酸和少量醋酸钠的混合溶液.
（2）HAc分子电离度较小,且在电离平衡中醋酸根浓度较大（醋酸钠完全电离）所以乙酸分子电离被抑制.综合下来,混合后溶液c(Na+)>c(H+).即使醋酸量较多,但电离度的限制使其c(H+)还是较小.
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