知识问答
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最佳答案：负极Al：4Al-12e-==4Al3+ 正极Cu：3O2 + 12e- +6H2O==12OH- 总反应：4Al +3O2 +6H2O==4Al(OH)3
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最佳答案：原电池反应就是一般情况下能发生的反应 只不过是发生了电化学反应而使化学反应速率增加了而已所以此原电池反应的总反应方程式为 4Fe+O2+2H2O==4Fe(OH
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最佳答案：电子从负极出来,钠离子被还原为单质,氯离子的电子在正极失去,所以正极产生氯气,负极产生钠单质
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最佳答案：负Zn-2e -> Zn^2+正Cu^2+ + 2e -> Cu总反应 Zn + Cu^2+ -> Cu + Zn^2+^代表把后面的2+放上去
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最佳答案：活泼金属做阳极,就是金属失电子氯离子不会失去电子而得到氯气故只有一个阳极电极反应式Fe-2e=Fe^2+
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最佳答案：阳极反应,2Cl--2e-=Cl2,4OH- -4e- = 2H2O + O22n1 n1 4n2 n2n1+n2=1.4mol2n1+4n2=4mol解得n1
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最佳答案：选AD首先A：金属的在原电池电极上的放电也实际上在很多题目中可以理解为金属的腐蚀,这样无外乎两种情况：析氢腐蚀和吸氧腐蚀,析氢腐蚀发生在酸性环境,这里无论是以N
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最佳答案：阴极反应为：2(H+) + 2e == H2↑
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最佳答案：阴极：Cu2+ +2e-===Cu,由题得到0.3mol Cu.则得电子0.6mol.阳极：2Cl- -2e-==Cl2.溶液中只有0.2molCl-,则只有0
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最佳答案：先被电解的离子为Cu2+和Cl-电极上得到0.3molCu,则反应转移电子为0.6mol所以0.2molCl-全部转化为0.1molCl2,还有0.4molOH
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最佳答案：0.1mol Cl2 体积是标况下 2.24L这个溶液当中 有铜离子0.4 氯离子 0.2钠离子和硫酸根离子是出不去的所以当通电时：阳极吸引溶液中阴离子,然后氯
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最佳答案：电解的离子是Cu2+和Cl-阴极生成Cu,转移电子数=0.3*2=0.6mol所以先是0.2molCl-被氧化为0.1molCl2,然后H2O被氧化生成(0.6
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最佳答案：D错,因为是3：1所以相当于电解的是HCl,当电解完了就电解的是NaCl,所以最后是碱性的!A,阴极只有H+放电,对!B,Cl-比OH-先放电,所以是先有CL2
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最佳答案：解题思路：根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理
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最佳答案：末尾状态时,OH=0.01mol,H=0.1^12；OH改变量为0.01-0.1^7=0.01;,则通过的电荷数为0.2L*0.01mol/L=0.002mol
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最佳答案：2240mLNaCl的物质的量是n=cV=4*0.5=2mol阳极：2Cl- -2e-=Cl2↑2 2 10.2 0.2 0.1体积是V=n*Vm=0.1*22
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最佳答案：2240mLNaCl的物质的量是n=cV=4*0.5=2mol阳极：2Cl- -2e-=Cl2↑2 2 10.2 0.2 0.1体积是V=n*Vm=0.1*22
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