知识问答
最佳答案：是这样说,只要化合价没变,即使有氧元素参加,也不是氧化还原反应.化合价变了,即使没有氧元素参加,也是氧化还原反应.比如：H₂SO₄＋2NaOH=Na₂SO₄＋2
最佳答案：解题思路：（1）氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据元素化合价变化计算转移电子数；（2）该反应中硫元素的化合
最佳答案：解题思路：（1）反应中N元素被还原性，HNO3为氧化剂；（2）反应中H2S中S氧化化合价升高，SO2中S元素化合价降低，结合元素化合价的变化计算．（1）①反应中
最佳答案：解题思路：I．（1）N元素的化合价降低，离子反应中只有硝酸、硝酸铜完全电离；（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，S元素的化合价由-2价升高为0，S元素的
最佳答案：A：CuSO4中Cu2+已经是最高价,无法再被氧化.B：H2SO4中S是最高价.D：Na2S中的S是-2价,最低价,无法再被还原.很高兴为您解答满意请采纳（给好
最佳答案：不对 氧化还原反应是要有电子得失的而化合反应中只有单质参加的才是氧化还原 如H2O+CO2=H2CO3 各元素化合价未变没有氧化还原 却是化合化合反应一定是氧化
最佳答案：2C+O2(氧气不足)=2CO{此反应是氧化还原反应,氧化剂是O2,还原剂是C}C+O2(氧气足)=CO2{此反应是氧化还原反应,氧化剂是O2,还原剂是C}2C
最佳答案：判断是否是氧化还原反应化合反应的关键是化合价是否发生改变.化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应,如碳酸钙分解,氧化钙与水的反应.置换反应的定义是一种单质与化合
最佳答案：不对,同素异形体之间的转化属于化学变化,但是反应前后化合价都为0,也即不是氧化还原反应.正确的应为有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
最佳答案：解题思路：根据化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目进行判断．A．硫酸中S的化合价由+6价降低为+4价，降低2，故生成SO2转移电子数为2e-，故A错误
最佳答案：我觉得有一点不是很正确.不同意见可以讨论一下.HNO3一般情况下,无法将Cl-氧化.尤其是在中学阶段,一般不认为HNO3可以氧化Cl-实际上哦,浓度比较高的硝酸
最佳答案：有H 或OH-参与的氧化还原反应,反应后H或OH会与反应物生成水,所以必须考虑H 或OH-的相对浓度.
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