知识问答
最佳答案：这个 硫酸铜的物质的量不变 就是溶质硫酸铜的量不变后来的溶液的体积为0.2X1 / 0.2 =1升后来溶液中硫酸的量为2x1=2mol,而,原溶液中硫酸的物质的
最佳答案：假设你要配0.05mol/L的溶液X升就取 X*0.05/0.5 L的0.5mol/L的溶液再定容到X升就可以了.主要符合物料守恒Y*0.5=0.05*X推出Y
最佳答案：做这个题要抓住的几个问题,第一 虽然用的是硫酸钠,但是我们要的硫酸根是不变的,所以硫酸钠含量是0.24mol ；第二 钾离子的含量不变,溶液中得钾离子总和 =0
最佳答案：这些在溶液中以离子形式存在,先分别计算离子的物质的量.已知：NaCl：0.5molKCl：0.16molK2SO4：0.24molNa+：0.5molCl-：0
最佳答案：利用正负电荷相等则 SO42- 有 x mol则 2x +1.3 ==0.8 +0.5*2x==0.25即SO42- 有0.25 mol
最佳答案：这很简单嘛,硫酸钠的浓度被稀析了,就得增加这溶液的体积,可以算出硫酸钠浓度为0.2时它的总体积应为500ml,再算出硫酸应加入量,剩下的就是水的量了,自己算下吧
最佳答案：原溶液含硫酸钾0.5*0.1=0.05mol,硫酸1*0.1=0.1mol 浓度改为0.2mol/L体积增加0.05*1000/0.2-100=150ml设需加
最佳答案：0.5*2=1mol氢氧根离子0.05*4=0.2mol氢离子1-0.2=0.8mol氢氧根离子0.8/2=0.4mol0.4/2=0.2L200毫升
最佳答案：n(Fe2+)=0.2*0.5=0.1(mol)因为酸亚铁溶液中铁的含量少于6g,所以沉淀中含有Fe与Cu设沉淀中n（Cu）=x,n（Fe）=y64x+56y=
最佳答案：设反映了CuSO4 X MOL Fe2(SO4)3 Y MOLFe+CuSO4====FeSO4+Cu56 1 1 6456X X X 64XFe+Fe2(SO
最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56g 1mol 64gx 0.5mol yx=28g,y=32g,所以铁棒的质量将变为 100-28+32=104g
最佳答案：nNaOH=0.5*500/1000=0.25molVNaOH=0.25/2*1000=125mlmNaOH=0.25*40=10gH2SO4+2NaOH=Na
最佳答案：用硫酸标准溶液滴定碳酸钠溶液的反应式：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑摩尔数比：…1………1硫酸摩尔：…0.5mol*2
