知识问答
最佳答案：氢离子的浓度小于氢氧根的,因为氨水是弱碱,电离不完全,所以ph为11的氨水中氨气的浓度远大于10^3,所以反应了电离的那部分,剩下的还会电离出大量的氢氧根
最佳答案：解题思路：pH=3的盐酸溶液中c（H+）=10-3mol•L-1，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol•L-1，两溶液中浓度相等，由于氨水为弱电解质，
最佳答案：解题思路：电离度α=[已经电离的弱电解质分子数/溶液中弱电解质总分子数]×100%，根据题中数据，分别求算出水电离的氢离子或者氢氧根浓度．由于水的电离度为：α（
最佳答案：8、选择 C.A是乙醛与乙醇形成的缩醛,B是环戊酮与乙二醇形成的缩酮,D是甲醛与甲醇形成的缩醛,E是甲醛与1,3-丙二醇形成的缩醛.缩醛、缩酮,易被稀酸水解.C
最佳答案：答案B 本题考查弱电解质的电离问题.加水稀释,氢氧化钠溶液不再电离,氨水会促进电离,由于稀释后氢氧根离子浓度仍相等,则氨水加水稀释的要多点,所以m＜n.选B 查
最佳答案：c(H+)*10==c(OH-)*1则 酸pH ==-lgc(H+)碱pH==14+lgc(OH-)==14+lg[10c(H+)]==14 +lg10 +lg
最佳答案：PH=11氨水和PH＝3盐酸,11-7=7-3,PH关于7对称,所以等体积开始H离子和OH离子浓度相同,但氨水是弱电解质,所以实际NH3H2O的量远大于HCl,
最佳答案：A,要从水解考虑...碳酸根水解生成1mol碳酸分子和2mol氢氧根离子（分部电离）碳酸氢根水解生成1mol碳酸和1mol氢氧根离子（一步电离）
最佳答案：氨水是弱电解质,稀释后会继续电离出OH根离子,而NaOH是强电解质,不会再电离,所以稀释后氨水中的OH跟就要多于NaOH,所以氨水的pH会更大一些
最佳答案：（1）M小于N.因为CH3COOH是弱电解质.（2）M大于N.因为氨水是弱电解质.弱电解质不完全电离,但越稀释越电离.
最佳答案：如果这个酸不是醋酸而是盐酸（设它的pH=a’）,那么a‘+b=14;（根据氢氧根浓度=氢离子浓度）由于醋酸是弱酸,所以此时它的氢离子浓度应该小于盐酸,因为如果等
最佳答案：硫酸的pH最小,其次盐酸,最大的是醋酸.因为pH与氢离子浓度成反比,所以,1mol这些物质的溶液中,硫酸含氢离子2mol,盐酸为1mol,醋酸不完全电离,所以小
最佳答案：NaCN为强碱弱酸盐,其成酸性是因为CN-与水的H＋结合,促使水电离产生OH－而NaOH的OH抑制水的电离,所以NaCN溶液 水的电离程度大.
最佳答案：解题思路：0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，反应后的溶质为等浓度的NaA和HA，根据物料守恒，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
